醇的性质实验报告(甘露醇的性质)

醇分子的羟基可和另外醇分子的羟基相互形成氢键，也可和水形成氢键，所以醇的熔沸点比分子量相同的烃高，低级的醇也易溶于水，多元醇的羟基较多，所以熔沸点更高，更易溶于水，液体的粘度较大。

醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键的断裂方式主要有氢氧键断裂和碳氧键断裂方式，具体表现在以下方面：

1．与活泼金属的反应醇可与活泼金属（K、Ca、Mg、Na)反应生成H2，但反应比水慢。

2ROH+2Na→2RONa+H2↑

醇的反应活性：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。醇和钾、钠等金属反应生成的化合物如醇钠，是比NaOH更强的碱。

2．生成卤烷的反应

醇与氢卤醇反应是制卤烷的常用方法之一，不同的氢卤酸反应活性不同，HI、HBr较活泼，与各类醇均可反应。HCl活性较差，与不同类醇的反应难易不一，主要决定于醇的活性。醇的活性如下：3°ROH>2°ROH>1°ROH

⑴卢卡氏试剂无水ZnCl2固体溶于浓盐酸的溶液称卢卡氏试剂，常用于鉴别伯、仲、叔醇。

1°ROH不反应，加热才反应

2°ROH常温，5分钟后反应。

3°ROH1分钟内浑浊

⑵醇与卤代磷、亚硫酰氯（SOCl2)反应也可制得卤烷。

3ROH+PBr3→3RBr+H3PO4

三卤化磷不需先制备，如PBr3、PI3可直接用磷和卤素混和物。

ROH+PCl5→RCl+POCl3+HCl

ROH+SOCl2→RCl+HCl+SO2

上述反应以亚硫酰氯最有实用性，因产物卤代烃为液体，HCl、SO2均以气体形成放出，产物易分离。

3．脱水反应

温度较低时，醇易分子间脱水生成醚，温度较高时，易分子内脱水发生消反应，醇消去时，也服从札依采夫规则。

4．氧化反应

伯醇氧化可得到醛，仲醇氧化生成酮。

5．多元醇多元醇化学性质与醇相似，但可与新制Cu(OH)2生成绛蓝色溶液。

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