氧化还原反应在高考中的考点(高考化学氧化还原反应知识点)

氧化还原反应：

第一次接触氧化还原反应应该是在初中学习高炉炼铁时：

Fe2O3+ CO = Fe + CO2

在描述这个反应的时候，我们会说“CO将Fe-2O3还原成了Fe”。而对于S与O2反应时，我们会说O2把S氧化成了SO2。此时，我们认为是氧气把硫单质给氧化了。此时，我们认为“O2可以将其他物质氧化，而H2、CO可以将氧化物还原”。

到了高中，由于之前对于氧化还原的定义受限于氧元素，对于不含氧元素的物质不适用。所以我们对这个概念进行了扩展。

氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价具有相应变化的反应称作氧化还原反应。注：这是判断反应是否为氧化还原反应的判据。

氧化还原反应的实质：对于化合价的变化我们理解为是电子的转移。所以氧化还原反应的实质就是电子的转移。。

相关概念：

以高炉炼铁反应为例

氧化剂：反应物中，化合价降低的物质称作氧化剂。

还原剂：反应物中，化合价升高的物质称作还原剂。

氧化产物：生成物中，化合价升高的物质称作氧化产物。

还原产物：生成物中，化合价降低的物质称作还原产物。

注1：同一反应中可能出现两种或以上氧化剂（还原剂、氧化产物、还原产物）。

注2：同一物质可以既是氧化剂又是还原剂，也可以既是氧化产物又是还原产物。

注3： 氧化剂得到电子、化合价降低、变成还原产物；

还原剂失去电子、化合价升高、变成氧化产物。

电子转移的表示方法：

双线桥

箭头由氧化剂指向还原产物、还原剂指向氧化产物。标清得失电子以及电子数目。

单线桥

箭头由还原剂指向氧化剂，标清电子数目。

氧化还原反应的应用

反应顺序

多种氧化剂和多种还原剂同时存在时，最先发生发应的是氧化性和还原性最强的物质

特殊的氧化还原反应

归中反应：氧化产物和还原产物为同一物质

歧化反应：氧化剂和还原剂为同一物质

氧化性、还原性强弱的判断

在一个方程式中，氧化性强弱顺序为：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂

还原性强弱顺序为：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂

氧化还原反应相关计算

参与反应的物质

转移电子数

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