变式训练题是什么意思(变式题怎么做)

精选习题 变式练习 提高能力

河北省宣化县第一中学　栾春武

在原电池、电解池的学习过程中，通过教师精选习题，学生自己经过变式练习，可提高学生的应试能力。

【例1】 某学生进行如图1所示的原电池实验:

①.写出两极的电极反应式；

②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.

解析:该装置为原电池. （图1）

正极的电极反应式为: Cu2+ + 2e－ ＝Cu；

负极的电极反应式为:Zn － 2e- ＝ Zn 2+.

Zn为负极,在反应过程中溶解,失去电子,质量减轻.Cu为正极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,质量增加.溶液中Zn2+浓度增大, Cu2+浓度减小.

答案: ①. 正极:Cu2+ + 2e－＝Cu； 负极:Zn - 2e－ ＝ Zn 2+.

②. 负极 质量减轻. 正极 质量增加. Zn2+浓度增大, 而Cu2+浓度减小.

【例2】 将例题1进行变式按如图2进行电解实验:

①.写出两极的电极反应式;

②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.

解析:该装置为电解池.

Zn作阴极,Cu作阳极,实质是在锌片上镀铜. ( 图2 )

阴极的电极反应式为：Cu2+ + 2e- ＝Cu；

阳极的电极反应式为: Cu － 2e- ＝ Cu2+.

Zn为阴极,在反应过程中溶液中的Cu2+在其上面得到电子,

质量增加. Cu为阳极, 在反应过程中Cu溶解,失去电子,质量减轻.由电镀原理可知溶液中Cu2+浓度保持不变.

答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e－ ＝Cu; 阳极:Cu － 2e－ ＝ Cu 2+.

②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度保持不变.

【例3】 将[例2.]进行变式按如图3进行电解实验,在起始的一段时间内:

①.写出两极的电极反应式;

②.试分析两极质量的变化及溶液中离子浓度的变化.

解析:该装置为电解池.

Zn连在电源的正极上,作阳极,电极反应式为:

Zn - 2e－ ＝Zn2+.在反应过程中溶解,质量减轻. ( 图3 )

Cu连在电源的负极上,作阴极,电极反应式为:

Cu2+ + 2e－ ＝Cu；在反应过程中溶液中的Cu2+在其

上面得到电子析出, 质量增加. 溶液中的Cu2+浓度

会逐渐变小, Zn2+浓度会逐渐增大.

答案: ①. 阴极:Cu2+ + 2e－＝Cu; 阳极: Zn － 2e－ ＝Zn2+.

②. 阴极 质量增加. 阳极 质量减轻. 溶液中Cu2+浓度逐渐变小, Zn2+浓度逐渐增大.

【例4】在以下装置图中Zn被腐蚀的速率由小到大的顺序是_____________

解析:该题考查对化学原理的应用.四个装置中A没有形成原电池,B形成了原电池,锌在其中的腐蚀比A中要快;C中锌为电解池的阴极受到了保护,腐蚀最慢;D中锌接在了正极上,是阳极,失去电子被氧化,被腐蚀的速率最快,因此锌腐蚀的速率由小到大的顺序是C＜A＜B＜D

练习1. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图：

(甲) (乙)

①.写出甲池中正极的电极反应式：______________

②.写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：____________________

③.如果甲与乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填元素符号）。

④.上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_______________________（如可靠，此空可不填）。

参考答案: ①. 2 H+ + 2e－ ＝H2↑ ②. 2Al + 8OH- - 6 e－ ＝ 2AlO2－ + 4H2O

2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑(或2Al + 2OH－ + 6H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑)

③. Mg Al

④.不可靠 将两种金属作电极联上在电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正负极。

练习2. 有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是:

A.阴极产物有氢气 B.阳极产物有氧气 C.阴极产物有锂和氢气 D.阳极产物只有氯气

解析:该题LiCl + H2O LiOH + HCl↑ 其实质电解的是熔融的LiOH:

阳极的电极反应式为:4OH－ － 4 e－ === 2H2O + O2↑

阴极的电极反应式为：4Li + + 4e－ === 4Li

答案: B

练习3. 用石墨作电极电解100ml的H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标况），那么原混合液中Cu2+的物质的量浓度为：

A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 3 mol/L D. 4 mol/L

解析:该题的电极反应情况为：

阴极： Cu2+ + 2e－ === Cu；（先） 2 H+ + 2e－ === H2↑（后）

阳极: 4OH－ － 4 e- === 2H2O + O2↑

根据两极反应电子转移总数相等和生成的气体体积相等，有

n（Cu2+）×2 + (2.24L/22.4 mol·L－1)×2 === (2.24L/22.4 mol·L－1)×4

解得：n(Cu2+) === 0.1mol c(Cu2+) === 0.1mol/ 0.1L = == 1 mol·L－1

答案: A

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