高中化学中常见离子的检验方法(化学中常见离子的检验方法)

（1）Na+：

实验操作：首先将铂丝用盐酸洗净后在火焰上灼烧至原火焰色相同，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

实验现象：火焰呈黄色

检验原理：焰色反应

扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。

（2）NH4+：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。

实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

实验的原理：强碱制备弱碱

扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，反应原理：HC l+ NH3 ＝ NH4Cl。

（3）Fe3+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe3+。

实验原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe3+（苯酚的显色反应）。

方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。

（4）Fe2+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水。

实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色

实验原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二： 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

（5）CO32-：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

实验现象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

实验原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

（6）SO42-：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（7）Cl－：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ag++Cl－＝AgCl↓

（8）Br－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黄色沉淀，则含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓

方法二：先加入适当的氧化剂如H2O2溶液将Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可观察到CCl4层变橙红色。

（9）I－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黄色沉淀，则含有I－：Ag++ I－＝AgI↓

方法二：向待测液中加入适当的氧化剂，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，证明含有I－（淀粉遇I2变蓝。）

（10）SO32—

向待测液中加入适量盐酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红褪色，则含有SO32—。

扩展：检验SO32— 时，不可加入稀HNO3，因为HNO3会将SO32— 氧化成SO42—。

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