高考必备的化学知识要点清单图片(高考必考化学知识点)

高考化学知识要点

钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

高考化学知识总结

1、化合价 常见元素的化合价

碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7

Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5

口诀记忆：(回顾)

口诀1 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳， 二四六硫都齐;全铜以二价最常见

口诀2 常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 口诀3

一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰， 二三铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二(+)，铁二三(+)，铝正三，氢正一，氧负二。

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价;氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价; 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三;碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价降低—— 被还原- —— 发生还原反应 ------还原产物

还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升—— 被氧化 —— 发生氧化反应 ——氧化产物

口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---(被)还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系

高考化学知识

铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：

a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+

原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：

AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

Fe2O3Al2O3+ 2Fe，铝具有较强的还原性

b、与酸、碱反应： 与酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2?12H2O，十二水合硫酸铝钾，俗

名：明矾 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂.

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