氢氧化钠在中学化学实验中的作用是什么(氢氧化钠在中学化学实验中的作用)

氢氧化钠在中学化学实验中的作用

河北省宣化县第一中学 栾春武

一、物质的制备

（1）用浓氨水和氢氧化钠固体混合可以快速制取氨气；

（2）常用来制备一些难溶性碱，如：

MgCl2 + NaOH === Mg(OH)2↓+ 2NaCl，FeCl3 + NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl

二、物质的吸收

（1）氢氧化钠易从空气中吸收水分以及CO2等酸性气体，故在实验室中常做干燥剂，吸收实验室产生的SO2、Cl2等有毒残余气体，故其本身应密闭保存。

CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O，SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

（2）实验室制取氯气时多余的氯气用氢氧化钠吸收：

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

三、物质的性质证明

（1）证明Al、Si单质都能与强碱溶液发生反应生成氢气：

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑，Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑，

（2）证明Al2O3、Al(OH)3是两性氧化物和两性氢氧化物。用Al2O3、Al(OH)3分别于强酸和强碱反应，其中分别与强碱反应的化学方程式为：

Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O，Al(OH)3+ NaOH === 2NaAlO2 + 2H2O，

（3）证明铵盐都能与碱反应，铵盐与碱共热有氨气产生。

（4）证明苯酚的酸性，在苯酚与水形成的乳浊液中加入氢氧化钠溶液震荡，溶液澄清。

C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O

四、物质的鉴别

（1）鉴别NH4+：NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O，放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）鉴别Al3+：Al3+ + 3OH－ === Al(OH)3↓，,加入适量的NaOH产生白色胶状沉淀，当NaOH过量时沉淀溶解，Al(OH)3 + OH－ === AlO2－ + H2O，加入氨水沉淀不溶解。

（3）鉴别Fe2+：Fe2+ + 2OH－ === Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3。现象为产生白色絮状沉淀，立即转变为灰绿色，最终变成红褐色。

（4）鉴别Fe3+：Fe3+ + 3OH－ === Fe(OH)3↓，产生红褐色沉淀。

（5）淀粉水解产物的检验：在淀粉溶液中先加稀硫酸（催化剂）微热后，再加NaOH溶液中和到溶液显碱性后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验。

【例题1】通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确顺序是

①取少量淀粉加水配成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液使溶液显碱性 ④加入新制的Cu(OH)2悬浊液 ⑤加入几滴稀H2SO4 ⑥再加热

A. ①②⑤⑥④③ B. ①⑤②④⑥③ C. ①⑤②③④⑥ D. ①⑥④⑤③②

解析：淀粉在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生葡萄糖。要检验是否有葡萄糖的生成，应先加碱中和催化剂无机酸使之显碱性，然后再加入新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，加热，观察有无红色沉淀或银镜出现。

答案：C

点拨：用碘水检验淀粉时，不能在碱性条件下进行，否则因发生

I2 + 2OH－ === IO－+ I－ + H2O而使实验不能成功；用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物葡萄糖时，必须在碱性条件下进行，因此必须预先用NaOH溶液将水解液中的催化剂H2SO4中和，并将溶液转化为碱性溶液。

【例题2】含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A．Na2S B．NaHS CNa2S和NaHS． D．NaOH和NaHS

解析：本题主要考查H2S的性质及讨论型计算题的解题方法，由于不能确定H2S是否过量，因此需要讨论以下几种情况：由于n（NaOH）＝ ＝0.2 mol，若NaOH全部转化为Na2S时，m(Na2S) ＝ ×0.2 mol×78 g·mol－1 ＝ 7.8 g，若NaOH全部转化成NaHS时，

m(NaH) ＝0.2 mol×56 g·mol－1 ＝11.2 g。因为NaOH的质量为8.0g，而题中得无水物7.9g，7.8g＜7.9g＜8.0g，7.8g＜7.9g＜11.2 g，故该无水物可能为NaOH和Na2S的混合物，也可能为Na2S与NaHS的混合物，故本题答案为A。

答案：A

点拨：本题还可以用图像法(数轴法)解答，数形结合也是解题的有效方法。分析如下：

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