2010高考化学试卷(十年高考化学真题汇编)

2010年高三化学高考模拟试题

山东省临沂师范学院附属中学 孙洪娟

本卷可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64

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一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．下列实验操作正确的是( ).

A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH

D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

2．下列化学用语表达正确的是( ).

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为( ).高考资源网（ks5u.com）

2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O

在此电池放电时,负极上发生反应的物质是.

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

4．下列实验能达到预期目的的是 ( ).

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体高

5．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是( ).

A．Ca2+浓度减小 B．溶剂质量减小

C．溶液质量不变 D．Ca2+数目增多

6．某溶液中含有SO42－、CO32－、NH4＋、M，且SO42－、CO32－、NH4＋离子的物质的量之比为1∶2∶5，则离子M可能是 ( ).

A．H+ B．K+ C．Cl－ D．Ba2+

7．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有( ).

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

8．在标准状况下①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6 g CO2 ④0.2 mol

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ). 高考资源网（ks5u.com）

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度③＞②＞④＞①

c．电子总数②＞③＞①＞④ d．原子总数①＞③＞②＞④

A．abcd B．bcd C．acd D．abc

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ( ).

A．装置①中，c、d分别为石墨电极，则c极得到O2、d极得到H2

B．装置②可用于收集NO气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ).

A．常温常压下，0.2 mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NA

B．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

D．VL amoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1—的数目小于3NA

11．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( ).

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

12．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ).

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－

C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+

D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO

13．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能( ).

①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液

A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

14．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( ).

A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子

C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6

15．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为：2869 kJ·mol－1。下列有关说法正确的是( ).

A．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

B．正丁烷燃烧的热化学方程式可表示为：

2C4H10(g)＋18O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)；ΔH＝－2878 kJ·mol－1

C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程

D．正丁烷比异丁烷稳定

16． 2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 ( ).

A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

17．在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是( ).

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则HA肯定是弱碱

C．若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

c（B+）>c（A—）>c（H+）>c（OH—）

18．图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是( ).

①食盐水；②KNO­3溶液；③适量稀硫酸铜溶液；④Na2CO3溶液；⑤CC14；⑥浓氨水

A．①③⑤ B．②⑥

C．③⑤ D．①②④

二、本题共有5小题（共46分）。

19．（8分）根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：

（1）水只作氧化剂：

（2）水只作还原剂：

（3）水既作氧化剂，又作还原剂： [高考资源网（ks5u.com）

（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：

20．（10分）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图

回答下列问题：

（1）M的电子式 。

（2）E是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）组成G的元素在周期表中的位置 。

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

21．（12分）

（I）将1 mol I2(g) 和2 mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；H<0.2 min时，测得I2的物质的量为0.6 mol。10 min后达到平衡，HI的体积分数随时间变化如下图中曲线II所示。

请回答下列问题：

（1）前2 min内，用H2表示的平均反应速率为[高考资源网（ks5u.com）

mol·L－1·min－1。

（2）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 mol·L－1。

（3）若改变反应条件，在某条件下的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大容器的体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

（II）有下图所示的装置：

（1）该装置中铜片电极名称为 极，b极的电极反应式为 。

（2）当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积

为 L。

22.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。

(1) 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是 。[来源:高考资源网]

(已知酸性条件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）

① MnO2 和浓盐酸混合共热 ; ②次氯酸钠和浓盐酸混合 ;

③K2Cr207 和浓盐酸混合 ; ④KClO3 和浓盐酸混合共热；

⑤KMn04和浓盐酸混合；

A. 只有① B. 只有①⑤ C. 只有①③④⑤ D. 全部可以

(2) 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得的 Cl2 体积 ( 标准状况下 )总是小于1.12 L的原因是 。

(3) ①装置 B 的作用 , 现象是 。

②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 。

③装置 E 的作用是 。

④写出装置 F 中发生反应的离子方程式 。

(4) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放入 。

19．（8分）

20．（8分）

21．（12分）

22.（16分）(1)D（2分）

(2)①随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。

②加热浓盐酸挥发

（3）①证明有水蒸汽生成；白色变蓝色

②干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收氯气 ④Ag++Cl-=AgCl↓

（4）E ， F ；湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条

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