高二化学关于溶液酸碱性和ph的计算(ph和溶液的酸碱性实验)

一、pH的使用及计算中的几个误区

（1）pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×1012，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH＞6时为碱性溶液，pH＜6时为酸性溶液。

（2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。

（3）水的离子积常数表达式KW＝c(H+)·c(OH－)中H+和OH－不一定是水电离出来的。c(H+)和c(OH－)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH－也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的H+和OH－生成弱酸或弱碱。

二、pH的计算

（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数

如物质的量浓度为cmol/L的HnA溶液，c(H+)＝ncmol/L，pH＝－lg{c(H+)}＝－lg(nc)。

（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况

若碱过量，一定要将c(OH－)通过KW＝1×10－14换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。

（3）溶液稀释后pH的计算：

①对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7。

②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。

（4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：

①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3。

②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。

注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求c(H+)再求pH，若为减性溶液先求溶液中的c(OH－)，然后再通过KW＝1×10－14换算成c(H+)，最后求pH。

三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断

（1）强酸与强碱混合看pH之和，若等于14，混合后pH＝7；若大于14，混合后pH＞7；若小于14，混合后pH＜7。

（2）若pH之和等于14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7。

四、例题分析

【例题1】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是中学学科网

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线中学学科网

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的c(H+)大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。

答案：B

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