stse题目(stega题)

高考热点·STSE试题例析

黑龙江省庆安一中 孙秀民

例1、 据新浪科技网报道：美科学家宣称盐水在无线电作用下可燃烧。他们发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( ) .

A.离子键 B.氢键 C.非极性共价键 D.极性共价键

解析：依题意，“降低盐水中所含元素之间的结合力，释放氢原子”，即将化合态的氢转化成游离态的氢，H2O===2H + O，破坏了水分子中极性共价键。

答案：D

例2、 嫦娥一号负担的任务包括4项科学任务：拍摄三维月球地形图；探测月球上特殊元素的分布；探测月球土壤厚度以及氦-3的储量；探测距离地球40万公里的空间环境。月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( ).

①3He、4He的化学性质基本相同，②3He、4He具有相同的中子数，③3He核聚变是化学变化，④3He液化是物理变化

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

解析： 3He、4He为氦元素的同位素，化学性质基本相同；3He的中子数为1个，4He中子数为2个，中子数不同；核聚变不是化学变化；液化是物理变化。

答案：B

例3、地球上氦元素主要以4He形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g。一个4He 原子的质量为c g下列说法正确的是( ).

A．3He的电子式为：

B．3He的相对原子质量约为：bNA，氦元素的相对原子质量为：

C．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，密度之比为：b∶c

D．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为：c∶b

解析： 3He最外层只有2个电子，选项A错；3He的相对原子质量数值上等于其摩尔质量，即bNA，氦存在多种同位素，其的相对原子质量应是各天然同位素的相对原子质量及其丰度进行求解，选项B错；3He、4He为氦元素的同位素，不是同素异形体，选项D错；根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压下，密度之比为：b：c，选项C正确。

答案：C

例4、 最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是( ).

A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放

B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等

C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物

D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小

例5、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法不正确的是( ).

A．分子中最多有5个原子可能处于同一平面上

B．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

C．制取全氟丙烷最好的方法是丙烷与氟气发生取代反应

D．全氟丙烷的电子式如下图：

解析：根据甲烷的结构特点，最多三个原子共面，故全氟丙烷分子中最多有5个原子可能处于同一平面上，选项A正确；全氟丙烷分子中既有C—F极性键又有C—C非极性键，选项B正确；通过甲烷与氯气发生取代反应时，往往得到一氯甲烷至四氯甲烷的混合物，故制取全氟丙烷最好的方法不是丙烷与氟气发生取代反应，选项C不正确；

答案：C

例6、绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：

xMg+Mo3S4 MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是( ).

A. Mg2+向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

C．Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+

解析：电池的开发和利用是绿色环保和新能源的一个体现，在镁原电池放电时，实质是

原电池，Mg作负极发生氧化反应，反应为 xMg+Mo3S4 MgxS4，Mg2+向正极迁移，Mo3S4为正极发生还原反应，反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-。

答案：C

例7、从化学角度分析，下列哪个不符合绿色化学概念的是( ).

A．探索开发塑料电镀的表面处理新技术，以回收废弃的塑料

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D．用溴水代替碘水进行萃取实验

解析：绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。选项A属绿色技术；选项B制取氧气的化学过程，用双氧水对环境的负面影响降低到最低限度；选项C从源头上防止污染产生，属绿色处理；

答案：D。

例8、2008年世界环境日主要庆祝活动将由新西兰承办，主要内容包括改变与破坏环境有关的习惯及生活方式，在建筑物内采用更多节能措施，安装节能灯具，更多地利用清洁，放出和可再生能源。下列说法或做法中正确的是( ).

A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因

B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者

C．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移

D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2

解析：造成酸雨的主要原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，A项错误；等质量的煤粉和煤块燃烧时反应速率不同，但热效应相同，B项错误；氯气的密度大于空气，发生泄漏时，人们应逆风或向高处转移，C项错误。

答案：D。

例9、2007年诺贝尔化学奖者Gerhard Ertl，是在基于对工业合成氨普遍采用的哈伯—博施法进行研究的，哈伯—博施法其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4 kJ/mol，这种已使用近一个世纪的方法目前仍是最经济的合成氨方法。合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是( ).

A．采用较高温度（400℃~500℃）和较高压强（20Mpa~50Mpa）

B．高压比常压更有利于合成氨

C．使用铁触媒作催化剂，有利于合成氨

D．合成氨采用循环操作，可提高原料的利用率

答案：B

例10、2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是( ).

A.砷原子序数为33，第4周期第5A族

B.砷酸化学式为H2AsO4

C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强

D.砷酸的酸性比硫酸的弱

解析：根据元素周期表排布规律，由砷的原子序数推知，33=2+8+18+5，位于第四周期第VA族，表达错，A错；砷酸与磷酸的化学式相似.磷酸化学式为H3PO4，砷酸的化学式为H3AsO4，B错；砷与溴在同一周期，同周期从左至右气态氢化物稳定性逐渐减弱，砷化氢稳定性比溴化氢稳定性弱.C错；砷酸比磷酸弱，而硫酸酸性比磷酸强，所以硫酸酸性强于砷酸的酸性。

答案：D

例11生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。下列说法中正确的是( ).

A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖

B．使用二氧化硫漂白的食品会对人体健康产生危害

C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物对人体无害

D．一些工业用染料，如苏丹红等，对人体无毒害作用，也可用作食用色素

解析：含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，容易使水体富营养化，A项错误；氯气消毒自来水，因产生有机氯化物，容易造成二次污染，C项错误；工业染料大多有一定的毒性，绝不能用作食用色素，D项错误。

答案：B

例13、为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是( ).

A．该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应

B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种

互为同分异构体的产物

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质分子中的所有碳原子均共面

解析： A项中该兴奋剂结构中不含苯环，不是酚类；B项中该有机物发生消去反应，得到2种消去产物；D项中该兴奋剂分子中含有饱和碳原子，则所有碳原子不可能共面。

答案：C

例14、2010年4月5日新华网报道：登陆器“凤凰3号” 携带有一张名为“火星幻想”的数字化光盘。光盘由二氧化硅玻璃材质制成。直径约7.5厘米。光盘被固定在登陆器顶部平台上，在火星表面可维持500年寿命。下列有关推断正确的是( ) .

A.该光盘遇水腐蚀 B.该光盘遇火会熔化

C.该光盘遇碱会腐蚀 D.二氧化硅是导体

解析：本题考查二氧化硅的性质，二氧化硅晶体类型、晶体结构都是高考考查热点。二氧化硅不与水反应，二氧化硅是原子晶体，熔点高，且是不导电，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应。

答案：C

w.

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