用简单的反应来区别下列各组化合物(组合化学方法所合成的化合物应具有哪些特性)

高考网汇集整理《高考化学知识点：用来组合的简单反应的“合理性”》

用来组合的简单反应的“合理性”

由于复杂氧化还原反应可以看作由多个简单氧化还原反应组合而成，所以首先要给出多个准备用以相加的简单氧化还原反应，并要保证这些反应的合理性。几乎所有的化学工作者都同意这样的观点，认为这些普通氧化还原反应“必须符合反应的实际(实验事实)，同时还要考虑反应机理、要有化学热力学和化学动力学依据。虽然在原则上这是对的，但对其含义的理解、及实际操作，仍是一个很复杂的问题。

(一)化学热力学依据

椐化学热力学，反应的ΔrG>0或E<0时反应不能自发进行，这在化学上确实是天经地义的。但在要求学生配平方程式时，一般不会同时给出用于计算化学反应方向的热力学数据，这样也不应该向学生(尤其是中学生)提出这种“过分”的要求。

当然总有一些特殊的情况，需要化学工作者来进行深入地研究，以便更好地把握反应的本质。

如在H2SO4酸化的溶液中，KMnO4氧化H2S的例1。尽管有化学热力学数据说明反应H2SO4+ 3H2S = 4S +4H2O理论上能自发进行。但从题意看硫酸仅起酸化作用，实际上在所示条件下它也不可能氧化H2S。所以写出这一反应是不合理的，这样例1中的反应③也是错误的。

对例1来说，配平结果产物端的单质S原子数，一定不能比反应物端H2S的分子个数多。教师要有判断出这种错误的能力。

(二)反应机理对配平结果的影响

有的化学工作者主张要对复杂氧化还原反应的反应机理进行研究，并在此基础上试着对个别复杂氧化还原反应进行了配平。并对例3，就考虑反应机理和不考虑反应机理这两种情况，给出了两种不同的配平的结果：

考虑反应机理的配平结果为(4 + 2X’)HClO3= 2X’HClO4+2Cl2+ (5-X’)O2+ 2H2O

而只考虑氧化数变化、不考虑反应机理，得出的配平结果为(7X+4Y)HClO3= 5XHClO4+(X+2Y)Cl2+ 5YO2+(X+2Y)H2O

两者的差别是有的，但相互间有什么根本的差别吗?不难验算出，将X = 2X’/5及Y = 1 –X’/5代入后一式子，就可以把后式变为前式，这说明两式是完全等同的，只是变量的取值范围有所不同。可见考虑与不考虑所谓的机理，对配平结果并没有影响，并未给配平方法的改进带来任何新的东西。根据合理的元素价态变化而写出的简单反应，完全可以用于复杂氧化还原反应的配平，并且有写出方法更简便的优点。

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