乙醇的简单介绍怎么写(乙醇的简单介绍图片)

中文名称：乙醇

英文名称：ethylalcohol

中文名称2：酒精

英文名称2：ethanol

分子式：C2H6O

分子量：46.07

一、乙醇的结构

1．分子式：C2H6O

2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。

二、乙醇的物理性质

无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。

外观与性状：无色液体，有酒香。

熔点(℃)：-114.1

沸点(℃)：78.3

相对密度(水=1)：0.79

相对蒸气密度(空气=1)：1.59

饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)

燃烧热(kJ/mol)：1365.5

临界温度(℃)：243.1

临界压力(MPa)：6.38

辛醇/水分配系数的对数值：0.32

闪点(℃)：12

引燃温度(℃)：363

爆炸上限%(V/V)：19.0

爆炸下限%(V/V)：3.3

溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。

三、乙醇的化学性质

1．与金属反应

2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

2．与氢卤酸反应

C2H5OH+HBr==C2H5Br+H2O

C2H5OH+HX==C2H5X+H2O

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

3．氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热

CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。

2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O工业制乙醛

4．消去反应

（1）分子内消去制乙烯

（2）分子间消去制乙醚

C2H5OH+HOC2H5==C2H5OC2H5+H2O（乙醚简介）

三、乙醇的用途

1．燃料

2．有机溶剂

3．化工原料

4．饮料

5．医用消毒剂

四、乙醇的工业制法

1．发酵法

2．乙烯水化法

3．CH2═CH2+H─OH==C2H5OH

五、危险性概述

健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗洒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。

燃爆危险：本品易燃，具刺激性。

危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

乙醇(酒精)

Alcohol(EthylAlcohol)

【作用与用途】

本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。最适宜的杀菌浓度为75%。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高热病人，使体温下降。

【副作用】

大量误服酒精可引起中枢神经系统抑制，麻痹呼吸中枢及心脏，使血管扩张，最后引起呼吸衰竭和循环衰竭。

酒精不可与镇静药、催眠药及安定药等同服，以防中枢神经系统过度抑制。

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