违反化学规律的现象要特别牢记什么(高中化学违反规律的47大特例)

⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

⒉ 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F、O却不是。

⒌ 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

⒎ 氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

⒏ 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO ＞HClO2＞HClO3 ＞HClO4

⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

⒖ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒗ 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

⒘ Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒙ 实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

⒚氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

⒛ CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24. 共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

25. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。

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