等效平衡概念高中(等效平衡讲解视频乐学高考)

一、 等效平衡的概念

目前大家公认的定义为：在一定的条件下，可逆反应不论采取任何途径，即无论反应从正反应方向还是从逆反应方向开始，无论是将反应物一次性投入还是分批投入，只要达到平衡后，各相同组分的百分含量相同，就视为等效平衡。这里的百分含量，可以是物质的量分数，也可以是质量分数。

二、 等效平衡的类型

在考虑平衡体系时，现在流行的分类方法是：以反应条件为前提，归纳出在各种条件(温度、压强、容积)下何时能形成等效平衡，然后来解决问题。今天在这里介绍从另一个角度——可逆反应来认识等效平衡，这样使大家在高考(Q吧)复习中对等效平衡更好理解和应用。

我们以可逆反应方程式为主，把可逆反应方程式前后气体计量系数之和是否相等分为两类:

第一类，化学反应方程式前后气体计量系数之和不相等，在下列两种情况下可形成等效平衡。

⑴在定温、定压情况下,改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相等，则达到平衡后与原平衡等效。

解释:在温度和压强一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的起始量之比与原平衡相等或相当[如对于2SO2(g)+O2(g)→2SO3来说，装入SO3即相当于按物质的量之比2︰1装入SO2和O2]就会达到等效平衡。

例如;对于2SO2(g)+O2(g) →2SO3来说，等温等压下，起始时将①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2;③3molSO2和1.5molO2和1molSO3;④nmolSO3等分别放入密闭等压容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等，达等效平衡。

达到上述等效平衡时，各物质的物质的量浓度、各物质的分数;各反应物的转化率;气体的密度;气体的平均摩尔质量等均相同，但是各物质的物质的量不一定相同，对应量应该成正比关系。

⑵在定温、定容情况下，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且这些物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效。

解释：在温度和体积一定时，只要起始时装入物质的物质的量与原平衡相等或相当(如装入3molSO3即相当于装入3molSO2和1.5molO2),就达到等效平衡。

例如：对于2SO2(g)+O2(g)→ 2SO3(g)来说，在等温等容下，起始时将①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分别充入体积相等的密闭容器中，达到平衡时，混合气体中SO2的百分含量均相等。达等效平衡。

达到上述等效平衡时，等效的物理量最多，几乎是全等了，于是，有的教辅书将其称为“等同平衡”，应该指出的是，“等同平衡”的说法是不妥当的。比如不同的投料方式，放出的热量就不同。如上述的平衡2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)中，①是放出热量，②是吸收热量，③无论是吸热还是放热都与①②不同，所以说“完全等同”是不合理的。

第二类，化学反应方程式前后气体计量系数之和相等，下列情况可形成等效平衡：

在定温情况下(恒容或恒压)，改变起始时加入物质的物质的量，如按化学计量数换算成与原平衡相同的物质，且这些物质的物质的量之比(或值)与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。

解释：当温度一定时，不论装入各反应物的起始量是多少，只要各物质的起始量按化学计量数换算成与原平衡起始(或平衡)时相同的物质，且各物质的物质的量之比与原平衡相等或相当[如对于H2(g)+I2(g)→2HI(g)来说，装入3molHI(g)相当于装入3molH2(g)和3molI2(g)。]，因平衡与压强无关，就会达到等效平衡。

例如：对于H2(g)+I2(g)→2HI(g)来说，在等温恒容条件下，起始时将①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分别放入密闭容器中，达到平衡时，混合气体中的HI(g)百分含量均相等，此时，①②④达平衡时各物质的转化率也是相等的，平衡时各物质的物质的量浓度虽然不等，但成正比关系，此时，气体的密度也是正比关系。热量的变化应不相同。

例一、2003-理综 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)→2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：

A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol

解析;此为恒温恒压下的前后气体体积不等的反应。A和B选项均为对原平衡中各物质的物质的量呈正比的变化，平衡并不移动。C选项可以设想分成两次加入，先 加入A-1mol，B-0.5mol，C-1mol，此时平衡不移动，然后再单独加入0.5molB，平衡向右移动。答案：C

例二、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB。发生下述反应：2A(g)+B(g)→3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度还是1.2mol/L的是

A、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD;B、3molC+0.7molD;C、2molA+1molB+1molD;D、0.5molA+0.25molB+2.25molC

解析:此题为等效平衡开创了一种新思路,也将等效平衡的判断引入更深的思考.在选项A中,只要将C从右向左反应0.3mol,就能达到1.2mol,但此时D为0,不能再进行逆向反应了,所以不符合题意.同理B选项中只要将D从右向左反应1.8mol，就能达到1.2mol的等效平衡，B正确。C选项D是固体，不影响原等效平衡状态，D选项中右侧没有D物质，不能进行逆向反应。答案：B、C

  相关文章:

   12.下图中，P是价格，Q是数量，D是需求曲线。若不考虑其他因素，下列说法正确的是：①鼓励社会资本办学对区域内办学资源的影响符合图（I）②成昆线扩能升级对攀枝花市航空客运的影响符合图（I）③玉米等饲料价格下

   2016年高考正在紧张的备考阶段，高考英语的学习依然至关重要，不仅靠知识的积累和运用，同时也需要学习的方法和做题的技巧，为了帮助广大考生攻克高考英语的学习，高考网为大家整理了高考英语复习资料和解题技巧，以下是《2016高考英语一轮复习：提高完型填空的实战经验》，

   高考冲刺:大幅提高高考语文成绩高考越来越近了，很多学生宁愿把时间用在数学和英语上，也不愿“浪费”在语文上。在最后100多天的时间里，要使自己的语文水平语文素养有一个大的提高，我看是不现实的，但要使自己的考试成绩提高一个层次，却完全是有可能的。回顾展望：对历年高考试卷作一回顾和梳理首先是“回顾展望”。我们必须对高考5年、10年，甚至15年、20年的试卷作一个回顾和梳理。鉴往知来，看一看这些年高考到

   离高考还有最后四天，考生和家长的神经绷得越来越紧。有的考生看书看不进去，不看又担心考不好；一些家长更是无所适从干着急。临考前到底应该注意啥？最后五天应该怎样科学度过？就这些话题，6月1日，沈阳晚报、沈阳网记者采访了同泽高级中学

   作者：李丽平亲爱的高三同学们：时间如白驹过隙，来不及迟疑你们就已踏上高三的旅程。回首过去的日子，走过的高一、高二是那么的轻松快乐。而刚步入的高三路却无异于没有硝烟的战场，困难与压力瞬间倍增。高三将是你们人生中最重要，最浪费不起的时光。因为一旦虚掷，就会失去一个改变人生的难得机会。人们常说，生命的奇迹，是在有限的时间和空间里创造出无限的价值。同学们，高三便是你