公务员考试网化学知识汇总-氧族元素

公务员考试网化学知识汇总-氧族元素

1、氧族元素的相似性和递变性

最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显－2价，硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO₂和RO₃，其对应水化物H₂RO₃、H₂RO₄均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H₂O外，其余的H₂S、H₂Se、H₂Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。

核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

2、硫酸根离子的检验

值得注意的是，检验SO₄^2－时会受到许多离子的干扰。

⑴Ag^＋干扰：用BaCl₂ 溶液或盐酸酸化时防止Ag^＋干扰，因为Ag^＋＋Cl^－＝＝＝ AgCl↓。

⑵CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－干扰：因为BaCO₃、BaSO₃、Ba₃(PO₄)₂也是白色沉淀。与BaSO₄白色沉淀所不同的是，这些沉淀溶于强酸中。因此检验SO₄^2—时，必须用酸酸化。

如：BaCO₃＋2H^＋＝＝＝ H₂O＋CO₂↑＋Ba^2＋但不能用硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO₃)₂溶液，因为在酸性条件下SO₃^2－、HSO₃^—、SO₂等会被溶液中的NO₃^—氧化为SO₄^2－，从而可使检验得出错误的结论。

为此，检验SO₄^2－离子的正确操作为：

被检液 取清液 有无白色沉淀（有无SO₄^2－）

由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。

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