公务员考试网化学知识汇总-溶液和胶体

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胶体

⑴定义

分散质微粒的直径大小在10^－9～10^－7 m之间的分散系叫胶体。

⑵胶体的类型

气溶胶：烟、云、雾。

液溶胶：AgI水溶胶、Fe(OH)₃等。

固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。

⑶渗析

因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析，常用于精制某些胶体。

⑷胶体的制备方法

①物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm的胶粒溶于水，如研磨分散法。

②化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。

如：AgNO₃ ＋KI ＝＝＝AgI(胶体)＋KNO₃

FeCl₃＋3H₂O Ｆe(OH)₃(胶体)＋3HCl 等等

⑸胶体的性质

①丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路”，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。

②布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动。

③电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。

④聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a、加热；b、加入强电解质溶液；c、加入带相反电荷的另一种胶体。

⑹胶体微粒所带的电荷

胶体表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。

⑺几点说明

①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。

②分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。

③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。

④制备Fe(OH)₃ 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液。其离子方程式为：

Fe^3＋＋3H₂O＝＝＝ Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

制备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO₃溶液滴入10mL 0.01mol/L 的KI溶液中（浓度不能大，否则要产生AgI沉淀）

⑸电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。

如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al^3＋＞Fe^3＋。

使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力[Fe(CN)₆]^4－＞[Fe(CN)₆]^3－，但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。

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