氨有什么化学特性？

氨有什么化学特性？

ammonia

氮和氢组成的化合物 。化学式NH3 。无色有刺鼻臭味的气体，熔点－77.7℃，沸点－33.35℃，密度0.7710克／升。氨很易被液化（临界温度132.9℃，临界压力11.38兆帕）。氨在空气中遇火能爆炸 ，常温常压下 ，爆炸极限为 16％ ～28％（体积百分）。

氨分子中HNH的键角是106.75°，分子呈三角锥形。氨分子具有极性，液氨的分子间存在着强的氢键，故液氨中存在缔合分子，并有微弱的电离作用：

50℃时，电离常数为 1.9×10-33 。液氨可作有机化合物的溶剂，并能溶解碱金属和钙、锶、钡，如：

NaNa+＋e·xNH3

氨极易溶于水，生成的氨水显弱碱性：

25℃时，电离常数为1×10-5。

氨具有还原性，能与氧化剂（如氯）发生反应：

3Cl2＋2NH3N2＋6HCl

氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，能与其他离子或分子形成配位键，与大多数过渡元素离子（ 如Zn2+ 、Cd2+ 、Ag+、Hg2+）结合成配位化合物：

Ag+＋2NH3[Ag(NH3) 2]+

氨能发生取代反应 ，生成 一 系列氨的衍生物 ，如氨基（－NH2）、亚氨基（）的衍生物或氮化物（）：

HgCl2＋2NH3Hg（NH2）Cl＋NH4Cl

氨的实验室制法是用铵盐与强碱一起加热：

NH4Cl＋NaOHNH3＋NaCl＋H2O

氨的工业制法是德国F.哈伯1909年发明的，由氮和氢直接合成氨：

氨也可作为炼焦炉的副产物得到。

氨主要用于制造氮肥和复合肥料，有的直接往土壤中施用液氨或氨水，有的将氨转化为硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸铵等化肥。氨还是生产硝酸、铵盐、有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶的原料。由于氨被压缩和冷却到约－33℃时易液化，当它再蒸发为气体时，可从环境吸收大量热，这一性质曾经被用作致冷剂。

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