高三无机推断题(高三无机推断题的解题技巧)

新课程下高考无机推断题破解策略

长沙市第21中学 邵国光

一、熟悉特征现象，快速破解

【例1】 已知A、B、I都为XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比为1：1，I常用作干燥剂。它们之间有如下转化关系：

（1） A的电子式_________________,B的化学式_____________________

（2） 反应(4)的化学方程式________________________________________

（3） C的燃烧热为1300kJ/mol,表示C燃烧热的热化学方程式__________

（4） G溶于水,所得溶液的pH_______7,原因是_______________________

（5） 液态J类似水,也可以部分电离,产生电子数相同的两种离子,则液态J电离方程式为__________

解析：本题的突破口为——特征现象： N与J反应产生白烟G，可推断为挥发性酸与氨气反应，又知L光照分解为E和N，据此推断：G为NH4Cl，L为HClO，N为HCl，J为NH3；因I常用作干燥剂，可推断I为CaCl2，D为Ca(OH)2，F为Cl2，K为CO2，E为O2，C为烃；根据A与水反应生成Ca(OH)2和烃C，故A为CaC2，C为C2H2；再根据B与水反应生成Ca(OH)2和O2，故B为CaO2。

答案如下：（1） CaO2

（2）2NH4Cl +Ca(OH) 2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）C2H2 (g)+5/2O2(g)===2CO2(g) + H2O(l) △H=-1300 kJ/mol

（4）pH<7 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+

（5）2NH3 NH4+ + NH2-

二、掌握特征反应，轻松破解

【例2】已知A,B,C,D是中学化学中常见的四种化合物,它们各由两种元素组成;甲,乙,丙是三种常见短周期元素组成的单质;C是同类化合物中密度最小的,这些化合物和单质存在如下关系

② ①

（1）据此判断化合物A、B、C的化学式是：A： ，B： ，C： ，单质甲的化学式是： 。

(2)写出反应的化学方程式:①________________________,②_____________.

三、抓住特征量变，巧妙破解

【例3】下列关系式中A是一种盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 。

（2）当X是强碱时，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

（3）当X是强酸时，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。

（4）写出A与X反应的离子方程式：① ；② 。

解析：本题的突破口为——特征反应：D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，即相差一个氧原子，可推知Y为O2；其次是特殊转化关系：B Y C Y D，即是两步氧化，在高中阶段有三种气体可以发生这样的变化：N2、NH3、H2S；又因 “X无论是强酸还是强碱都有转化：A X B”，由此可判断X是弱酸的铵盐。据此可推出A是：(NH4)2S或NH4HS。答案如下：

(1).(NH4)2S或NH4HS O2 H2O

(2).NH3 NO NO2 HNO3

(3)H2S SO2 SO3 H2SO4

(4)若A为(NH4)2S时：①NH4++OH-NH3↑+H2O ②S2-+2H+==H2S↑

若A为NH4HS时：①NH4++HS-+2OH-==NH3↑+S2-+2H2O ②HS-+H+==H2S↑

四、理解特征条件，迎刃而解

[例4]图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).已知常温下B、C为气态单质，G为固态单质，其余均为化合物。A是由两种短周期元素组成的离子化合物。B形成的氧化物的总电子数比F的总电子数少8，比A的总电子数少18。请填写下列空白。

(1) E是____________,I是____________,I溶液蒸干灼烧得_________(填化学式);A的电子式为___________________.

(2) 写出C的水溶液与SO2 反应的离子方程式______________________________________.

写出I+EJ在水溶液中反应的离子方程式_____________________________

解析：本题的突破口为A的水溶液电解得B、C、D3种产物，B、C为气态单质，在前18号元素中常见的气体单质仅有H2、N2、O2、F2、Cl25种。其中，能由离子在水溶液中放电生成的仅有H2（由H+放电生成）、O2（由OH-放电生成）和Cl2（由Cl-放电生成），B、C中一个在阴极上由阳离子放电生成，它只能是H+放电得到的H2，另一个则为阳极上阴离子放电产生，若是OH-放电生成的O2，则在溶液中放电的阴、阳离子分别为OH-和H+，其实质就是电解水，则只能有两种产物，故另一种气体只能为Cl2，不难得出B是H2，C是Cl2，F为HCl。

由B形成的氧化物（即H2O）的总电子数（10电子）比F（即HCl）的总电子数（18电子）少8，比A的总电子数少18，可知A的总电子数为28，而电解A溶液的产物之一有Cl2，知离子化合物A为氯化物，其阳离子对应元素的原子序数为28-17=11，为Na+，即A为NaCl。此时知C和D反应生成A和E，即为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，F（即盐酸）与固体单质G反应得B（即H2）和H，知G为活泼金属，而H与C（即Cl2）反应得I，C（即Cl2）和G直接反应也得I，可知G为变价金属，不难知道为Fe，至此，整道题迎刃而解。I（即FeCl3）与E（即NaClO）可得J，且H（即FeCl2）与E（即NaClO）也可得J，可知J为Fe（OH）3，前者是考虑Fe3+与ClO-的双水解，后者应考虑FeCl2被NaClO氧化。

答案如下：（1）NaClO，FeCl3，Fe2O3，

（2）SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+2Cl-

（3）Fe3++3ClO-+3H2O===Fe（OH）3 +3HClO

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